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按要求回答下列各题
(1)画出下列各微粒的结构示意图:与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子
;L层电子数为K层、M层电子数之和的原子

(2)凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物,我们称之为酸性氧化物,例如,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物,请写出其与KOH发生反应的化学方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

(3)现有下列物质:①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  
对上述物质进行分类,其中属于碱的是(填序号,下同)
,属于酸性氧化物的是
.在上述物质中,能导电的是
⑤⑥
⑤⑥
,属于电解质的是
①③
①③
,非电解质的是
②④⑦
②④⑦

(4)①0.5molH2SO4
1.204×1024
1.204×1024
个氧原子,该硫酸所含氢元素的质量与
36.5
36.5
g HCl中所含氢元素的质量相同.
②在标准状况下,112mL某气体的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为
64g/mol
64g/mol
. 
③若a g CO2含b个原子,则阿伏加德罗常数的值为
44b
3a
44b
3a
分析:(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子O2-;L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16,是硫元素;
(2)酸性氧化物和碱反应生成盐和水,元素化合价不变;
(3)水溶液中完全电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,;导电的实质是存在自由移动的电子或离子分析判断;水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质;
(4)①依据物质的量之比等于微粒数之比分析计算氧原子数;氢元素质量相同即物质的量相同,依据n=
m
M
计算;
②依据n=
m
M
=
V
Vm
计算得到;
③依据n=
m
M
=
N
NA
计算得到;
解答:解:(1)原子电子层结构相同的-2价阴离子为O2-,离子结构示意图为:;L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子,原子结构示意图为:
故答案为:
(2)凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物,为酸性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,与KOH发生反应生成高锰酸钾和水,反应的化学方程式为:Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O;
故答案为:Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O;
(3)①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  属于碱的是③,属于酸性氧化物的是②,能导电的是⑤⑥,属于电解质的是①③,非电解质的是②④⑦;
故答案为:③;②;⑤⑥;①③;②④⑦;
(4)①0.5molH2SO4含氧原子物质的量=0.5mol×4=2mol,所含氧原子数为2NA即1.204×1024 个氧原子;该硫酸所含氢元素的质量与HCl中所含氢元素的质量相同.
,说明含有相同物质的量的氢元素,0.5molH2SO4含氢元素物质的量1mol,实验氯化氢中氢元素物质的量为1mol即氯化氢质量=1mol×36.5g/mol=36.5g;
故答案为:1.204×1024;36.5g;
②在标准状况下,112mL某气体物质的量=
0.112L
22.4l/mol
=0.005molmol,气体的质量为0.32g,该气体的摩尔质量=
0.32g
0.005mol
=64g/mol;
故答案为:64g/mol;
③若a g CO2含b个原子,则
ag
44g/mol
×3=
b
NA
,则阿伏加德罗常数NA=
44b
3a
mol-1
故答案为:
44b
3a
点评:本题考查了化学基本概念的分析判断物质的量和各量的计算应用,掌握基本概念含义和计算关系是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题.
   族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2
  3
  4
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是
Ne
Ne
(用元素符号或化学式表示,下同),得电子能力最强的原子对应的单质是
F2
F2
,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
.常温下为液态的非金属单质是
Br2
Br2

(2)元素④的离子结构示意图为
(3)⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
CH4
CH4
PH3
PH3
HF
HF
,其中以
HF
HF
最稳定.⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:
H3PO4
H3PO4
HClO4
HClO4
;其中以
HClO4
HClO4
酸性最强.
(4)③和⑨两种元素形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程

(5)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列各题:
(1)某化合物分子含有18个电子,若该分子中含有4个原子,其分子式是
 
;若该分子中含有8个原子,其分子式是
 

(2)某化合物X中含硫和钠元素的质量比是23:16,且与盐酸反应放出气体,写出X与稀盐酸反应的离子方程式
 

(3)常温下,电解质M的水溶液,在电解时,阴阳两极上产生的气体X2、Y2能发生如下反应:X2+Y2
 点燃 
.
 
2XY,则M的化学式可能为
 

(4)写出符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
 高温 
.
 
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源:2010年河南省实验中学高一下学期期中考试化学试题 题型:填空题

(18分)下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 
 


3



 

 

 
4


 
 
 
 
11
 
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是   (用元素符号或化学式表示,下同),得电子能力最强的原子对应的单质是    ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是     
(2)元素④的离子结构示意图为                       
(3)⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为      ,其中以   最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:       ;其中以    酸性最强。
(4)③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。
(5)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             

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科目:高中化学 来源:2010年河南省高一下学期期中考试化学试题 题型:填空题

(18分)下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。

  族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

11

 

(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是    (用元素符号或化学式表示,下同),得电子能力最强的原子对应的单质是     ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                            。常温下为液态的非金属单质是     

(2)元素④的离子结构示意图为                       

(3)⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为         ,其中以    最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:         ;其中以     酸性最强。

(4)③和⑨两种元素形成的化合物属于      (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                    。

(5)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             

 

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