Question

按要求回答下列各题：
（1）某化合物分子含有18个电子，若该分子中含有4个原子，其分子式是

 

；若该分子中含有8个原子，其分子式是

 

．
（2）某化合物X中含硫和钠元素的质量比是23：16，且与盐酸反应放出气体，写出X与稀盐酸反应的离子方程式

 

；
（3）常温下，电解质M的水溶液，在电解时，阴阳两极上产生的气体X₂、Y₂能发生如下反应：X₂+Y₂

点燃  .

2XY，则M的化学式可能为

 

．
（4）写出符合“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）

高温  .

化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）”的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根据常见的18个电子微粒分析；
（2）某化合物X中含硫和钠元素的质量比是23：16，X中硫和钠的原子个数比为1：2；
（3）阴阳两极上产生的气体X₂、Y₂能发生如下反应：X₂+Y₂

点燃  .

2XY，则X₂、Y₂分别为氢气和氯气；
（4）根据常见的高温条件下的反应分析；

解答：解：（1）18个电子的原子为Ar，比Ar电子少的原子，结合氢原子可以达到18个电子，所以含有18个电子，含有4个原子的分子为H₂O₂或PH₃；故答案为：H₂O₂或PH₃；
（2）某化合物X中含硫和钠元素的质量比是23：16，X中硫和钠的原子个数比为1：2；所以X为Na₂S，则与稀盐酸反应的离子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑，
故答案为：S^2-+2H⁺=H₂S↑；
（3）阴阳两极上产生的气体X₂、Y₂能发生如下反应：X₂+Y₂

点燃  .

2XY，则X₂、Y₂分别为氢气和氯气；所以M的化学式可能为HCl或NaCl、MgCl₂等活泼金属的氯化物；故答案为：HCl或NaCl、MgCl₂等活泼金属的氯化物；
（4）常见的高温条件下的反应，且满足“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）

高温  .

化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）”的反应有：SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑或SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

NaSiO₃+CO₂↑；
故答案为：SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑或SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

NaSiO₃+CO₂↑；

点评：本题考查了18电子微粒、以及元素化合物的性质，题目难度中等，注意掌握常见化合物的性质及反应．