[题目]已知: 常温下.(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,(2)H2R及其钠盐的溶液中.H2R.HR-.R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示.下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）×c（H2R）/c2（HR）=10-3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

【答案】B

【解析】在PH=4.3的溶液中C(R2)=C(HR-)-

溶液中电荷守恒为:,

所以,所以A选项是正确的;B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,生成等物质的量NaHR和,溶液中、浓度相同时,,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,所以B选项是错误的;C.当溶液时,,则,溶液的时,,则,,所以C选项是正确的;D.由C选项分析可以知道,的电离常数大于的,即酸性:,所以向溶液中加入少量溶液,发生反应:,故D正确.所以B选项是正确的.

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【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	原子核内没有中子
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	最内层电子数是最外层的2倍
W	本周期元素中原子半径最小

请回答：

（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。

（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。

（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。

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【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为:

2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1，

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1，

热化学方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1

(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。

①该反应还原剂是___________(写化学式)。

②该反应每转移6mol电子，生成CuH的物质的量为_____。

(3)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示。

①该电池的阳极生成Cu2O反应式为___________________________。

②钛(Ti) 极附近的pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-

B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动

C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

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【题目】化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）

A.5B.4C.3D.2

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【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。

（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。