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    【题目】下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )

    A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

    C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应

    【答案】A

    【解析】

    A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应同时又是吸热反应，故A符合题意；

    B. 灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，是吸热反应，故B不符合题意；

    C. 铝与稀盐酸是氧化还原反应，是放热反应，故C不符合题意；

    D. H2与O2的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故D不符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。

    (3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).

    (4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

    (5)下列措施能加快反应速率的是_________。

    A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂

    (6)下列说法正确的是__________。

    A.升高温度改变化学反应的限度

    B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C.化学反应的限度与时间长短无关

    D.化学反应的限度是不可能改变的

    E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率

    F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度（t℃）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

    （1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

    （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；

    （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

    （4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

    请回答下列问题：

    （1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

    （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

    （3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

    （4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

    ①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

    ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

    （5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

    ①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

    ②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取NaCl和KCl的混合物25g，溶于水配成溶液，加入体积为1L 0.42mol·L－1的AgNO3溶液，充分反应后过滤出沉淀，再向滤液中加入100gCu片，反应完全后，取出Cu片，洗涤干燥称其重量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )

    A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的

    B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

    C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

    D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

    （1）操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。

    （2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

    ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将______________________，并用玻璃棒不断搅拌。

    ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_______________溶液。

    （3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

    ①主要实验操作步骤有：

    a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

    正确的操作顺序是_____（写字母序号）。

    ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法__________________。

    （4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。

    （5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ （写字母序号）。

    A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

    B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

    C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

    D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

    B. 根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

    C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

    D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

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