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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

    B. 根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

    C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

    D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

    【答案】B

    【解析】A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)＜c(CHCOO-)，故A错误；B．由于CaCO3和CaSO4二者是同种类型的难溶物(阳离子与阴离子之比都为1：1)，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，故B正确；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，但氢离子和醋酸根离子的浓度均减小，溶液导电能力减弱，故C错误；D．该反应为吸热反应，△H＞0，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，要在高温下才能自发进行，说明△S＞0，故D错误；故选B。

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    B. 电解过程中Li+向B电极迁移

    C. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区

    D. 阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑

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    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9

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    【题目】下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
    A.①②③④
    B.①②③
    C.①②
    D.①③

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    A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水

    C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键

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    （1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

    （2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

    （3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

    （4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。

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