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    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9

    【答案】A

    【解析】①中c(NH3·H2O)＞0.001mol/L，②中c(NaOH)=0.001mol/L，③中c(CH3COOH)＞0.001mol/L，④中c(HCl)=0.001mol/L。A．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，应为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，否则电荷不守恒，故A错误；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；C．①中存在NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化铵，c(NH4+)增大，抑制NH3·H2O的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生NH4++OH-=NH3·H2O，c(OH-)减小，则pH减小，故C正确；D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )

    A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的

    B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

    C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

    D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是

    实验现象

    结论

    A

    棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>I2

    B

    烧杯壁变凉

    该反应为吸热反应

    C

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃

    D

    产生大量无色气泡

    非金属性：Cl>C

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

    C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

    D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

    B. 根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

    C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

    D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    C. 聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=_________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    ②洗涤含SO2的烟气。

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________。

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    ②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；

    若T1＜T2，则该反应的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )

    A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

    C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

    C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

    D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

    【答案】C

    【解析】根据质子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B错误； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    8

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

    （2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

    ③其中裝置C的作用是____________________________。

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

    ①残液中SO2的含量为____g·L-1。

    ②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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