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    【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )

    A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

    C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

    【答案】B

    【解析】试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    剩余固体的质量/g

    8

    4

    2

    2

    求：

    （1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

    （2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

    C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

    D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水

    C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质易溶解于水的是

    A. 丙三醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）

    A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

    C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

    (1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

    (2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

    (3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

    (4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

    (5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

    【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl

    【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

    (2)铜是29号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；

    (3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有N、H、O、S，其中O元素的非金属性最强，电负性最大，N的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，故答案为：O；N；正四面体；sp3；

    (4)氨分子间能够形成氢键，沸点高于膦(PH3)，故答案为：高于；因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点。

    (5)晶胞中Cu位于顶点、面心，晶胞中Cu原子为8×+6×=4，Cl原子位于晶胞内部，晶胞中Cl原子数目为4，故该晶体化学式为CuCl；1mol晶胞的质量为4×g，1mol晶胞的体积为a3 cm3，该晶体的密度为ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案为：CuCl； ×107。

    【题型】填空题
    【结束】
    12

    【题目】有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。

    （2）D生成E的化学方程式为__________________________________。

    （3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。

    （4） 根据CX，x的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

    A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键

    B.能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】央视《每周质量报告》曾报道，某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂，有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：

    (1)X反应类型是_____________，X反应的条件是_________________ 。

    (2)A的结构简式____________________ 。

    (3)写出反应B+C→F的化学方程式______________________。

    (4)物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有____________种(包括F)；

    ①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；

    ②分子中含有一个苯环；

    ③苯环上有两个取代基，且取代基相同。

    写出符合上述条件，且水解产物遇FeC13溶液显紫色的一种物质的结构简式_________________。

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