Question

【题目】某溶液中可能含有、OH－、、、[Al(OH)4] －、、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.原溶液中含有与[Al(OH)4] －的物质的量之比为1 ：2

C.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

D.原溶液中一定含有的阴离子是OH－、、、[Al（OH）4] －

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是[Al（OH）4] －和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于[Al(OH)4] －与发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐

酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子离子，据此进行解答。

根据图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是[Al(OH)4] －和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于[Al(OH)4] －与发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐

酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子。

A、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故A错误；

B、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有与[Al(OH)4] －的物质的量之比为3: 4，故B错误；

C、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故C错误；

D、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH－、、、[Al(OH)4] －，故D正确；

故选D。