[题目]海水中食盐储量丰富.工业上常用食盐制取多种产品.下列物质不能通过食盐一步制取的是A. 金属钠B. 烧碱C. 纯碱D. 氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是

A. 金属钠B. 烧碱C. 纯碱D. 氯气

【答案】C

【解析】

A、电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，其化学反应方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑，故A不符合题意；

B、电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，其中NaOH为烧碱，故B不符合题意；

C、用NaCl制备纯碱，方法是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后加热NaHCO3，发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不能直接一步得到纯金，故C符合题意；

D、电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，能直接得到氯气，故D不符合题意；

答案为C。

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【题目】某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是______。

（2）下列有关该实验的说法中，不正确的是______。

A. 如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

B. 试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

C. E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

D. 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

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【题目】国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：

（1）CO2的电子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是，该方法制备尿素一般需＞2，即NH3过量，原因是____。

（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___。

（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____。

（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___。