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    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

    A. Kb(MOH)的数量级为10－5

    B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

    C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

    D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

    【答案】D

    【解析】分析：根据稀释前碱溶液的浓度和对应的pH判断碱的相对强弱，根据稀释对电离平衡的影响、结合盐类水解、水的电离等解答

    详解：A.没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，则氢氧根是10－3mol/L，所以Kb(MOH)＝，A正确；

    B.a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：a＜b，B正确；

    C.根据图像可知碱性是MOH＞ROH，ROH的电离常数大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，C正确；

    D.两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va＝Vb，D错误，答案选D。

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    【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A. 油脂B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

    (1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

    (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

    (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

    ①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

    ②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

    ③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

    (4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是

    X

    Y

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
    A.④①③②
    B.①③④②
    C.①④③②
    D.①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

    反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．Q点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。

    ②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）

    A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1 反应Ⅰ

    H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ

    下列有关说法错误的是( )

    A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解

    B. IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

    C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

    D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

    A. m点:v(正)>v(逆)

    B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

    C. n点时该反应的平衡常数K＝50

    D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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