Question

【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

（2）写出试剂Y的名称：______。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

则C中固体一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和的氯化钠溶液 不能 NaHCO3、NaCl Na2CO3 2Cl2+H2O+2Na2CO3=2 NaHCO3+ 2NaCl+Cl2O

【解析】

本题探究的是潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质，开始为生成Cl2的装置，除去Cl2中的杂质后与Na2CO3反应，D是安全瓶，E中的氢氧化钠溶液为尾气的吸收装置。

（1）本题探究的是潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质，开始为生成Cl2的装置，实验室制取Cl2的反应为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）除去制备出来的Cl2中的HCl选择饱和的氯化钠溶液；

（3）充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，将固体溶解后溶液中可能存在HCO3-、CO32-，Cl-，向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，可能存在HCO3-或CO32-，不能确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明存在Cl-；步骤3向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明不存在CO32-，综上反应后的固体中一定存在NaHCO3、NaCl，不存在Na2CO3；

（4）装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物，设化学式为ClOx，根据化合价升降守恒有x=，可得含氯氧化物为Cl2O，那么方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3=2 NaHCO3+ 2NaCl+Cl2O。