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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A.标准状况下，22.4LH2O水分子数为1NA

    B.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

    C.标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NA

    D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A.气体摩尔体积的研究对象是气体；

    B.根据SO3的质量计算得到物质的量，进一步得到氧原子的物质的量；

    C.氦气是单原子单质分子；

    D.利用 进行判断。

    A. 水分子在标准状况下不是气态，无法计算物质的量，A错误；

    B. 80gSO3的物质的量=1mol，氧原子的物质的量为3mol，因而氧原子数为3NA，B项正确

    C.氦气是单原子单质分子，标准状况下，22.4L氦气是1mol，原子的物质的量为1mol，原子数为NA，C项错误；

    D.由于 ，欲计算物质的量，需知道浓度和体积，题干中没有给出溶液的体积，因而无法进行计算，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是

    A. 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1mol CH4转移6mol e-

    B. 电池工作时，CO32-向电极A移动

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2-2e=2H+

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是

    A. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

    C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HB的酸性强于HA

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

    D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

    C.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

    D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

    A. Kb(MOH)的数量级为10－5

    B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

    C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

    D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

    （2）写出试剂Y的名称：______。

    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

    步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

    步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

    则C中固体一定含_____，一定不含_____。

    （4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

    （1）氨气还原氮的氧化物

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

    则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

    依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________________________________。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)/mol/L

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol/L

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= _________________。

    （3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol L-1)

    2.0×10-4

    1.0×10-4

    1.75×10-4

    依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式______________________。

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