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    （12分）【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。

    （1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是___________________。

    （2）下图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为______（填元素符号）。

    （3）乙醇可被三氧化铬（CrO3）氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。

    （4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。

    （5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_______g·cm—3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

    已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

    （2）通入空气的作用是 。

    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    （4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置或操作正确的是

    A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-

    B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

    C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸

    D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做（12分）【化学——物质结构与性质】

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

    ②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

    a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

    b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    c．键角NH4＋ <NH3

    d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    （3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）

    a．离子晶体 b．分子晶体

    c．原子晶体 d．金属晶体

    （4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列图示的说法中正确的是

    A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

    B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

    C．图③中电流计的指针不发生偏转

    D．对反应：；根据图④可以求出x=2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C．断开K1，闭合K2后，NO3— 向B电极移动

    D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    已知，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

    （1）A、E的结构简式分别为： 、 ；

    （2）B→C、E→F的反应类型分别为： 、 ；

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    C→D ；

    G+F→H ；

    （4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 。

    （5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 , .（只要求写出2个）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：

    （1）元素A在周期表中的位置 。

    （2）D与E形成的化合物的电子式 。

    （3）A、B、D简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）

    （4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

    B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

    C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

    D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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