练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

    已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

    （2）通入空气的作用是 。

    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    （4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋ > Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于水的电离不正确的是

    A．加酸或碱一定抑制水的电离

    B．加盐一定促进水的电离

    C．升高温度，水的pH值变小

    D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_________________

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需的时间/min

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．

    A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

    C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）．

    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[]

    500K

    600K

    700K

    800K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ．若以1.12Lmin﹣1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为﹣24.9℃），用该电池电解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各实验的叙述中，不正确的是

    A．图①可用于实验室制备少量氯气或氨气

    B．可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集HCl气体

    D．装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

    B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

    C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

    D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）H元素在周期表中属于 区。G的基态原子电子排布式为 CD2中C的杂化类型是___________

    （2）下列说法不正确的是 。

    a．B2A2分子中含有σ键和π键

    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    c．A2D2分子的空间构型为直线形

    d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

    e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

    f．H2+能与BD分子形成[H(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道

    g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B > G

    （3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如图所示,该晶体的化学式为___________

    （4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的叙述不正确的是

    A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

    D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。

    （1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是___________________。

    （2）下图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为______（填元素符号）。

    （3）乙醇可被三氧化铬（CrO3）氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。

    （4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。

    （5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_______g·cm—3。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案