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    下列有关能量的叙述不正确的是

    A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

    D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    2分钟

    放热46.3kJ

    ②

    0.4

    1.2

    1.2

    /

    Q(Q>0)

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

    A．容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

    B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

    C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

    D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

    已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

    （2）通入空气的作用是 。

    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    （4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应离子方程式的是

    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

    A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

    C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

    B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

    D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

    探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)

    A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片

    C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)

    ①打开止水夹

    ②熄灭C处的酒精喷灯

    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯

    ⑤收集氢气并验纯

    ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    （4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

    探究二：

    （5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

    证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

    探究三：

    （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置或操作正确的是

    A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-

    B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

    C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸

    D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做（12分）【化学——物质结构与性质】

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

    ②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

    a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

    b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    c．键角NH4＋ <NH3

    d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    （3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）

    a．离子晶体 b．分子晶体

    c．原子晶体 d．金属晶体

    （4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：

    （1）元素A在周期表中的位置 。

    （2）D与E形成的化合物的电子式 。

    （3）A、B、D简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）

    （4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。

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