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    选做（12分）【化学——物质结构与性质】

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

    ②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

    a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

    b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    c．键角NH4＋ <NH3

    d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    （3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）

    a．离子晶体 b．分子晶体

    c．原子晶体 d．金属晶体

    （4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_________________

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需的时间/min

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．

    A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

    C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）．

    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[]

    500K

    600K

    700K

    800K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ．若以1.12Lmin﹣1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为﹣24.9℃），用该电池电解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的叙述不正确的是

    A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

    D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)【化学——化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)

    a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝

    （2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。

    （3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是______(填下列序号字母)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．电解液中Cu2+向阳极移动

    d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是

    A．甲与乙互为同分异构体

    B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

    D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

    B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

    C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

    D．该混合溶液中：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。

    （1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是___________________。

    （2）下图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为______（填元素符号）。

    （3）乙醇可被三氧化铬（CrO3）氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。

    （4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。

    （5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_______g·cm—3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

    元素

    部分结构知识

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

    W

    W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）

    化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

    （1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。

    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。

    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） ．

    （5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

    ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；

    ③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；

    ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；

    ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

    A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

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