【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。
（4）滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝_____________g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】100mL容量瓶 酸式滴定管（或移液管） 酚酞 碱式滴定管 0.70 溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 4.5 a b
【解析】
I．（1）配制100mL溶液，用100mL容量瓶；
（2）取溶液20.00 mL醋酸用酸式滴定管；强碱滴定弱酸，滴定终点时，溶液显碱性，因此用酚酞做指示剂误差更小；
（3）NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中，图示读数为0.70mL；
（4）滴定终点的判定：溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色；
III．（1）每次平均消耗氢氧化钠15mL；根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，得醋酸的浓度为mol/L="0.75" mol/L；总酸量（g/100mL）=0.75×0.1×60=4.5；
（2）未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，故结果不变；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量变小，消耗氢氧化钠体积变小，故结果偏低。综上所述，操作会使实验结果偏大的是ab。
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【题目】缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是
A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺电子化合物
B.BF3、BF4-中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C.BF3与NH3反应时有配位键生成
D.BF4-的键角小于NH3
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【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水
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【题目】下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是
A.
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.
使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.
吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D.
用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.
（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．
（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式_______.
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．
（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．
（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．
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【题目】某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO
＋H2O。下列说法正确的是
A. 电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－
B. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C. 往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D. b极附近会生成蓝色固体
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B.标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子
C.1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个
D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
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【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:
①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；
②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。
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【题目】四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得
已知：R1X + R2OH
R1OR2 + HX
下列说法不正确的是
A. C中含氧官能团为醚键
B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
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