Question

【题目】缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺电子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.BF3与NH3反应时有配位键生成

D.BF4-的键角小于NH3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NH3电子式为符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构、BF4-电子式为，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；

B. BF3中心原子B价层电子对数为，则杂化方式为sp2杂化；BF4-中心原子B价层电子对数为，则杂化方式分别为sp3杂化，故B正确；

C. BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；

D. BF4-和NH3均为sp3杂化， BF4-中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，键角减小，则BF4-的键角大于NH3，故D错误；

故答案选：D。