Question

【题目】NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：

（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_________________________________；

（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是______________；“浸取”反应的氧化剂是______________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________________________。

Answer 1

【答案】+2增大接触面积，加快反应速率O21∶2+2NH3===2NaCN+3H2O

【解析】

（1）NaCN中钠离子和氢氰根离子之间存在离子键、C-N原子之间存在共价键；（2）矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，根据题给元素化合价的变化可知，NaCN中各元素的化合价没有变，是空气中的氧气氧化了金，根据电子得失守恒可计算出消耗的锌与生成的金的物质的量之比；（3）纯碱、焦炭、氨气反应生成NaCN，该反应中C元素化合价由0价、+4价变为+2价，转移电子数为2。

（1）NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，由化合价代数和为0得关系式：+1+x-3=0，解得x=+2，Na+离子与CN-离子以离子键结合形成离子化合物NaCN，CN-离子中含有碳氮三键，NaCN的电子式为：。（2）矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以“浸取”反应的氧化剂是氧气，还原得到1mol金要转移1mol电子，1mol锌反应转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2。（3）纯碱、焦炭、氨气反应生成NaCN，该反应中C元素化合价由0价、+4价变为+2价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为+2NH3=2NaCN+3H2O。