【题目】如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________________；
(2)写出有关反应的化学方程式：________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_________________________。
(4)通过最后一个现象可以说明该反应为_________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
【答案】该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应 Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑ +10 H2O 不是 玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起 吸 小于
【解析】
(1)玻璃棒的搅拌作用是使混合物充分接触，加快化学反应发生；
(2)氯化铵和氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡；复分解反应均不是氧化还原反应；
(3)烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；
(4)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。
(1)Ba(OH)28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应；
(2)氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，方程式为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应；
(3)氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起；
(4)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.常温常压下，22gCO2中所含二氧化碳分子数约为6.02×1023
B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.标准状况下，44.8L水的物质的量为2mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
(1)已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式：________________；
(2)向容积为1 L的密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示：
①a、c两点反应速率大小关系：v(a)____v(c)(填“＞”“＜”或“=”)。若在某温度下达平衡，保持温度、容器的容积不变，再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2，NO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②在温度小于T2时，NO2的转化率随温度升高而增大的原因是_________；
(3)己知可逆反应，N2O4(g)
2NO2(g)，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是温度的函数)。向1 L体积固定的密闭容器中充入1 mol N2O4气体分别在T1、T2 (T1＞T2)温度下进行该反应。N2O4的转化率与温度、时间的关系如图所示，T1时，该反应的△H____________0(填“＞”“＜”或“=”)，计算M点v正：v逆=_________ (保留到小数点后1位)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组研究 FeCl3 溶液与 Na2SO3 溶液之间的反应，进行如下实验探究
（1）配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：______。
（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是______。
（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。
① 取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液，加入______，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生____________________，证明产生了Fe2+。
（4）实验 III 发生反应的方程式是______。
（5）实验小组查阅资料：溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.O2转化为活化氧与碳氧键生成无关
B.每活化1个O2分子最终吸收0.29 eV能量
C.该过程的最大能垒（活化能）E正= 0.73 eV
D.炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是
A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子
B. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4
D. CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
