练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向1L浓度均为和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随增大，溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( )

    选项

    溶液中离子的物质的量浓度关系

    A

    c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-)

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    n（NaOH）=n（NaAlO2）=0.1mol/L×1L=0.1mol，随着CO2的通入依次发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

    当时，氢氧化钠消耗二氧化碳，生成碳酸钠，所得溶液中溶质为碳酸钠和偏铝酸钠，所以，正确的离子浓度大小为：，选项A错误；

    B、当时，所得溶液中溶质为碳酸钠，溶液中的物料守恒为，所以，选项B正确；

    C.当时，即在B的基础上再通，所得溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则最小，正确的离子浓度的关系为：，选项C错误；

    D.当时，所得溶液中溶质为的碳酸氢钠，溶液中的电荷守恒为，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

    C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

    D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为 。请回答下列问题：

    （1）B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_______

    （2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。

    （3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________

    （4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________

    （5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________

    （6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是

    A. x的数值为2×10-5

    B. c点时有CaCO3生成

    C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

    D. b点与d点对应的溶度积相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

    B.绝热容器中，向50mL1的盐酸中加入烧碱，水的不变

    C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

    D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

    （3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；

    ②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HF的电离常数Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O电离常数Kb=1.78×10-5。下列说法正确的是

    A.NH4F溶液中

    B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

    C.NH4F溶液中F-的水解平衡常数Kh(F-)=1.51×10-11

    D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

    A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

    C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

    D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

    B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

    D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案