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    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

    B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

    D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强；B项，氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以做净水剂；C. TiCl4属于强酸弱碱盐，能够发生水解；D.加入氢氧化钠溶液，中和了盐酸，平衡右移，促进SnCl2的水解。

    A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污，A正确； B项，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以做净水剂，B正确；C项，TiCl4属于强酸弱碱盐，水解可以生成TiO2·xH2O，加热失水可得TiO2，C正确；加入氢氧化钠溶液，中和了盐酸，平衡向氯化亚锡水解的方向进行，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，D错误；正确选项D。

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    【题目】化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )

    A. 干冰升华B. 酸碱中和

    C. 天然气燃烧D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

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    A. 7∶2

    B. 5∶4

    C. 3∶5

    D. 2∶7

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    【题目】已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

    请回答下列问题：

    （1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。

    （2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。

    （3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

    A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)

    C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

    （4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

    ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

    ②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

    （5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物的量浓度是( )mol·L-1

    A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

    C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B. 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子

    C. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+

    D. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图

    甲组 乙组

    （甲组）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________，加热后产生黑色的氧化铜。

    （乙组）为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

    （查阅资料）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

    （提出猜想）根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：

    猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

    （实验与结论）

    实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

    实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

    （交流与反思）（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。

    （2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同，请另举一例______（写出反应物即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

    (1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。

    (2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。

    (3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

    ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。

    ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。

    (4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同），除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置______。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______。

    （3）装置A中①的名称是_______。进水的方向是从______口进水。

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