练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物的量浓度是( )mol·L-1

    A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

    C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

    【答案】A

    【解析】

    先根据n=V÷Vm计算HCl的物质的量，由m=n×M计算HCl的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，结合溶液密度求出溶液的体积，再根据c=n÷V计算盐酸的物质的量浓度。

    标准状况下a L HCl(g)的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，则溶液的质量为1000g+g=（1000+）g，溶液的体积为=cm-3=×10-3L，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对应的电子式书写正确的是( )

    A. NH4Br：[NH][∶B∶]－

    B. CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

    C. N2：NN

    D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述正确的是（ ）

    ① 新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤ 氨气通人酚酞溶液中→红色

    A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是

    A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉

    B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉

    C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉

    D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

    请按要求回答下列问题

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

    A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

    C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸

    （2）如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

    A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

    （4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。

    （5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列电化学装置说法正确的是

    A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

    C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜

    D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB2,并能溶解B的单质。试回答下列问题:

    （1）A、B、C的名称分别是______、______、________;

    （2） A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB2的分子式为_______。

    （3）A与B形成的化合物的化学式为_________

    （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,

    （5）写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式：__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

    (1)在上表所列出的短周期元素中

    ①性质最不活泼的是____________；②原子半径最大的是(除稀有气体元素)__________。

    ③形成的气态氢化物最稳定的是______________________________；

    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________碱性最强的是_____________。

    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。

    (2)①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________；

    ②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式________________________________。

    (3)设P的原子序数为Z，则F的原子序数为______________，Q的原子序数为________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案