【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B. 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子
C. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+
D. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：
(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。
该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。
(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。
(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。
①“反应”中，当pH＝____时，停止加入三辛胺。
②使用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________________________________________。
(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。
②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。
请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3。其中，受热易分解的是______________；（填序号，下同）；可作氧气干燥剂的是______________；属于氧化物的是______________。
（2）选择装置，完成实验。
|
|
|
A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_________________（填序号，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_________________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K为___________。
（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2
（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是
[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]
A. 曲线A表示c(Fe2+)
B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀
C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。
（3）误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。
（4）在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是___________。
(2)C的化学名称是___________。
(3)②的反应类型是___________。
(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。
(5)氨甲环酸(G)的分子式为___________。
(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：______________________。
a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰
(7)写出以
和
为原料，制备医药中间体
的合成路线：_______________________________________________________(无机试剂任选)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对
氨基苯甲酸
二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：
，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：
已知：
i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。
ii
(1)A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______。
(2)写出D中所含有的官能团名称______。
(3)写出反应
的试剂和条件______，反应①与②的顺序是否可以颠倒______
填“是”或“否”
，原因是______。
(4)由C到D的反应类型为______。
(5)写出B、D反应生成E的方程式______。
(6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______种。
①含有苯环②属于氨基酸
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
