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    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　）

    A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25

    【答案】A

    【解析】当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，FeS～1/3Fe2(SO4)3-～2/3Fe(NO3)3～9e-，1.5NO2+1.5N2O4+1.5NO～9e-，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:(6+1)=1︰7，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

    A. “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

    C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

    D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是

    A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大

    B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大

    C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

    D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

    B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

    C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

    D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；

    ②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

    ③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

    ④充电时，Ni(OH)2为阳极；

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
    A.元素周期表中有18列，即18个族
    B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
    C.短周期元素是指1～20号元素
    D.原子的种类和元素的种类一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )

    A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

    B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

    (1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

    K2

    ③

    2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

    K3

    则ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

    (2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    /p>

    则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。

    ②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”）；m值为_______________。

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