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    【题目】已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是

    A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大

    B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大

    C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

    D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

    【答案】C

    【解析】题分析：A．浓度越大，反应速率越快，达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大，故A正确；B．容器可看到A的体积的1/2再增加到与A相同体积，体积增大，平衡逆向移动，达到平衡时，O2的转化率A中比B中大，故B正确；C．体积相同，A中混合气体的质量是B中2倍，则A中密度是B的2倍，故C错误；D．如果B和A中转化率相同，达到平衡时，放出的热量Q2=1/2Q1，但事实B中转化率降低，则放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ，故D正确，答案为C。

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    【题目】想一想：Ba（OH）2（固体） 、铜、 水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（ ）

    A．75%酒精 B．氢氧化铁胶体 C．硝酸钠 D．粗盐

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    回答下列问题:

    （1）H的离子结构示意图为__________________________。

    （2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。

    （3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。

    （4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。

    （5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。

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    【题目】恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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    【题目】下列所述的两者是同种物质的是（ ）
    A.HCl和盐酸
    B.干冰和CO2
    C.正丁烷和异丁烷
    D.白磷和红磷

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

    C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇

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    【题目】下列属于放热反应的是

    A. 浓硫酸的稀释 B. 钠与水反应反应

    C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

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    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　）

    A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25

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    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    B.I、Br、Cl的非金属性性依次增强
    C.C，N，O 的原子半径依次增大
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