【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
I.滴定前的准备
检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数
II.滴定
分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 5.00 | 25.10 |
III.实验数据处理
(1)将步骤I中的操作补充完整：
①___________
(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________
(3)滴定终点的现象是_______
(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________
(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________
【答案】排气泡 酸式 涂上凡士林，再旋转活塞 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色 0.2010 80.4% 无影响 偏大 偏小 偏小
【解析】
(1)①根据前后分析得出该步为排气泡。
(2)有活塞的为酸式滴定管，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是涂上凡士林。
(3)该滴定是酸滴定碱，因此滴定终点的现象是溶液由红色变为无色。
(4)根据盐酸滴定三次实验数据得出平均值为20.10mL，先求NaOH溶液的浓度，再求烧碱样品的纯度。
(5)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液物质的量未变；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读数偏高；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还未达到滴定终点，盐酸体积读数偏小；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小。
(1)①根据前后分析得出该步为排气泡；故答案为：排气泡。
(2)如图所示，有活塞的为酸式滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是涂上凡士林，再旋转活塞，故答案为：酸式；涂上凡士林，再旋转活塞。
(3)该滴定是酸滴定碱，因此滴定终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色；故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色。
(4)根据盐酸滴定三次实验数据得出平均值为20.10mL，NaOH溶液的浓度为
，烧碱样品的纯度为
；故答案为：0.2010；80.4%。
(5)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液物质的量未变，因此测定结果无影响；故答案：无影响。
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，体积读数偏高，测定结果偏大；故答案为：偏大。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还未达到滴定终点，盐酸体积偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）
A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应
C.孔雀石绿属于芳香烃
D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。
(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1
(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)
通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：
①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)
②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。
A. 使用催化剂 B. 及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强
(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。
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【题目】《化学与生活》
（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（ ）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。
③常用来作半导体的物质是 （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为 。
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【题目】[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式 。
（2）PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
（4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
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【题目】氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：
(1)砷的气态氢化物的电子式为___________，其稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）。
(2)NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。
(3)氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______________________________________。
(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是________________________________。
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