A.B.C.D.E为中学化学常见的单质或化合物.其相互转化关系如下图所示. (1)若A为短周期常见金属单质.B.C均为含A元素的盐.且B溶液的pH＞7.C溶液pH＜7. 用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因 , (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C为常见强碱.含有的阴.阳离子均为10电子粒子. ① C中所含化学键的类型是 , ② 写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

① C中所含化学键的类型是；

② 写出反应I的化学方程式；

③ 将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

【答案】

（1）AlO₂^-+ 2H₂OAl(OH)₃ + OH ^-

（2）①离子键和共价键 ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

③ NaOH和 Na₂CO₃ ， c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃²^－)。

【解析】（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO₂^－水解显碱性，方程式为AlO₂^-+ 2H₂OAl(OH)₃ + OH ^-。

（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO₂，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。

②过氧化钠和CO₂反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。

③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO₂消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃²^－)。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是

化合反应

；
（2）C的化学式为

；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为

H-O-H

；写出乙的一种用途

杀菌、消毒

；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．该种气球存在的隐患是

氢气易燃易爆，易造成安全事故

；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是

取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验

．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为

NO₃^-

（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

该固体粉末可能的组成为Na₂O、Na₂O₂或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置

第二周期、第ⅣA族

，C单质的电子式是

．
（2）常温下，甲的水溶液pH

＜

7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是

Na₂CO₃

（填化学式）．

（4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

（填化学式）．
（5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：

①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

．
②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制备时应控制“一定量空气”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃

．
③由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于

族

区，价电子排布式为

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．
（3）画出C原子的电子排布图

．
（4）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图

；E在周期表中的位置是

．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是

（填具体离子）；甲、乙两种化合物所含的化学键都属于

．
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，产生的气体可充填气球，该反应的化学方程式为：

．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

；（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：

．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物，请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分：

．

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