Question

【题目】有关下图装置中的叙述正确的是(　　)

A.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色

C.这是电解NaOH溶液的装置

D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

Answer 1

【答案】A

【解析】

碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。

A．Pt为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；

B．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，过量空气会迅速氧化Fe(OH)2生成红褐色的Fe(OH)3，所以不能长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色，故B错误；

C．该装置符合原电池的构成条件，所以该装置属于原电池，故C错误；

D．铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；

故选A。