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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.乙醚和乙醇互为同分异构体

    B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

    C.分子中最多可以有20个原子共平面

    D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物

    【答案】A

    【解析】

    A．乙醇为C2H5OH，乙醚为C2H5OC2H5，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；

    B．苯与苯乙烯的最简式均为CH；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，苯与苯乙烯结构不相似，不是同系物，故B正确；

    C．苯分子中12个原子共平面、甲烷为正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、乙炔分子中4个原子在同一直线上可知，分子中最多可以有20个原子共平面(除两个甲基上分别有2个H原子外)，故C正确；

    D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

    A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

    B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

    C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

    D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述不正确的是( )

    化学方程式

    平衡常数K

    F2 + H2 = 2HF

    6.5×1095

    Cl2 + H2 = 2HCl

    2.6×1033

    Br2 + H2 = 2HBr

    1.9×1019

    I2 + H2 = 2HI

    8.7×102

    A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B.某温度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1

    C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

    a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2 +

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.2

    流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

    下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A.O2-由b极移向a极

    B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

    C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

    D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置中的叙述正确的是(　　)

    A.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

    B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色

    C.这是电解NaOH溶液的装置

    D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：

    已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

    （1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。

    （2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。

    （3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。

    （4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

    （5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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