Question

【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。

（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。

（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

Answer 1

【答案】Na2TeO3 升高温度、增大压强、加快搅拌速度 温度过高会使盐酸挥发，降低盐酸的浓度，使Te的浸出率降低 Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O TeO32-在阳极失电子，生成TeO42－ 或0.2

【解析】

（1）Te与S同主族，结合SO2与氢氧化钠反应书写TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式。

（2）根据影响反应速率的因素分析加快浸出速率的方法。 “酸浸2”时温度过高会使盐酸挥发，降低反应物的浓度。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2；“还原”过程中，四氯化蹄与二氧化硫反应生成单质蹄和硫酸。

（4）再用NaOH溶液碱浸TeO2，得Na2TeO3，以石墨为电极电解Na2TeO3溶液获得Te。TeO32-在阴极得电子还原成Te单质。TeO32-在阳极失电子发生氧化反应生成TeO42－。

（5）根据H2TeO3的电离平衡常数表达式计算溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)的值。

（1）Te与S同主族， SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。

（2）升高温度、增大压强、加快搅拌速度都能加快浸出速率。 “酸浸2”时温度过高会使盐酸挥发，降低盐酸的浓度，使Te的浸出率降低。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；“还原”过程中，四氯化蹄与二氧化硫反应生成单质蹄和硫酸，反应的离子方程式是 。

（4）用NaOH溶液碱浸TeO2得Na2TeO3，以石墨为电极电解Na2TeO3溶液。TeO32-在阴极得电子还原成Te单质，阴极反应式是 。TeO32-在阳极失电子发生氧化反应生成TeO42－。

（5）H2TeO3的电离平衡常数 ，，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)= 。