Question

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，故A错误；

B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变，故B错误；

C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；

D．纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；

故答案为C。