Question

【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(Lmin)，A错误；

B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为

X(g) + Y(g) 2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.16 0.16 0

变化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12

平衡浓度(mol/L）0.1 0.1 0.12

所以平衡常数K=，B错误；

C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；

D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应， D正确；

故合理选项是D。