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【题目】下列与有机化合物相关的说法正确的是  

A.糖类、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下与足量H2反应消耗4mol H2

D.分子式为C7H8的芳香烃与H2完全加成所得产物的一氯代物有5

【答案】D

【解析】

A选项,糖类中的单糖,如为葡萄糖等单糖,则不能水解,故A错误;

B选项,苯环和C=C键之间存在CC键,可自由旋转,因此所有碳原子不一定处于同一平面,故B错误;

C选项,只有碳碳双键与氢气发生加成反应,有机物含有3个碳碳双键,则在一定条件下与足量H2反应消耗3molH2,故C错误;

D选项,分子式为C7H8的芳香烃为甲苯,甲苯与氢气加成之后生成的物质就是,甲基上有三个氢算是一种,与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢,算是一种,另外邻位,对位,间位上的氢各1种,共有5种氢原子,所以一氯代物是总共有五种,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件对反应速率的影响,实验操作及现象如下:

编号

实验操作

实验现象

I

向一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

KMnO4 溶液,再加入 1 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水,最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min 内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅, 30 min 后几乎变为无色

II

向另一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液,再加入 10 3 mol/L硫酸,最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 内溶液紫色无明显变

化,后颜色迅速变浅,约

150 s 后几乎变为无色

1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

2)由实验 III 可得出的结论是_____

3)该小组同学根据经验绘制了nMn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中nMn2+ 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息关于实验II80 s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想提出了新的猜想,并继续进行实验探究。

Ⅰ.该小组同学提出的猜想是_____

Ⅱ.请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

(实验内容及记录)(H2C2O4 溶液足量)

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间

/ min

0.1 mol/L

H2C2O4 溶液

0.01 mol/L

KMnO4 溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

1.0

1.0

10

150S

2

1.0

1.0

10

_____

t

Ⅲ.若该小组同学提出的猜想成立,则 t______“>”“”“=” 150S应观察到的现象是_____

4)该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

他们拟研究的影响因素是_____

你认为他们的实验方案_____(填合理不合理),理由是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5Fe2+开始转化成Fe(OH)2

1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____,工业上可以利用一种弱酸溶解该物质,该弱酸为____

2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____

3)写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____

4)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁,煅烧所需的主要仪器为____(写一种仪器名称),FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净,写出实验室洗涤沉淀的方法____

5)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过学习,同学们对宏观辨识与微观探析,变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________(用离子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到固体产物是 ____________

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液与1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na)> c(A),则混合溶液中c(HA)c(A)_____0.1 mol·L1(填“>”“<”)。

(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中,NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。(填序号)

(4)已知:常温下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Fe(OH)3]4×1038

①常温下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体,应加入________(填化学式),调节溶液的pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=________mol·L1

②常温下,若将0.01 mol·L1 MgCl2溶液与________ mol·L1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA

B.分子总数为NASO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断,下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是(

选项

分子或离子

中心原子杂化方式

价电子对互斥理论模型

分子或离子的空间构型

A

H2O

sp

直线形

直线形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角锥形

C

PCl3

sp2

四面体形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是(

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X位于第4周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2;元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。XY形成的化合物的晶胞结构如图所示,下列关于该晶体的说法正确的是(

A.该晶体属于原子晶体

B.X2+的配位数为8Y2-的配位数为4

C.与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12

D.该晶体的熔点比氧化锌高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+NH4+Ba2+Al3+Fe2+

阴离子

SiO32-MnO4-Cl-NO3-SO42-

实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。

实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________

(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________

(4)A点对应的固体质量为____ g

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1

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