[题目]下列与有机化合物相关的说法正确的是 A.糖类.油脂.蛋白质都能水解,但水解产物不同B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面C.在一定条件下与足量H2反应消耗4mol H2D.分子式为C7H8的芳香烃与H2完全加成所得产物的一氯代物有5种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列与有机化合物相关的说法正确的是　　

A.糖类、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下与足量H2反应消耗4mol H2

D.分子式为C7H8的芳香烃与H2完全加成所得产物的一氯代物有5种

【答案】D

【解析】

A选项，糖类中的单糖，如为葡萄糖等单糖，则不能水解，故A错误；

B选项，苯环和C=C键之间存在C—C键，可自由旋转，因此所有碳原子不一定处于同一平面，故B错误；

C选项，只有碳碳双键与氢气发生加成反应，有机物含有3个碳碳双键，则在一定条件下与足量H2反应消耗3molH2，故C错误；

D选项，分子式为C7H8的芳香烃为甲苯，甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故D正确。

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号

实验操作

实验现象

向一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸

性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前 10 min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色

向另一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 内溶液紫色无明显变

化，后颜色迅速变浅，约

150 s 后几乎变为无色

（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

（2）由实验 I、II 可得出的结论是_____。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。

Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

（实验内容及记录）（H2C2O4 溶液足量）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL			再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.1 mol/L H2C2O4 溶液	0.01 mol/L KMnO4 溶液	3 mol/L 稀硫酸	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
1	1.0	1.0	10 滴	无	150S
2	1.0	1.0	10 滴	_____	t

Ⅲ．若该小组同学提出的猜想成立，则 t______“>”“＜”“=”） 150S应观察到的现象是_____。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

① 他们拟研究的影响因素是_____。

② 你认为他们的实验方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

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【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为____。

（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。

（3）写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。

（4）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为____（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____。

（5）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：____。

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(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。

(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，则混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）

(4)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

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B.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A	H2O	sp	直线形	直线形
B	BBr3	sp2	平面三角形	三角锥形
C	PCl3	sp2	四面体形	平面三角形
D	CO32-	sp2	平面三角形	平面三角形