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【题目】反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

压强/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中数据,回答:
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡移动,判断的依据是 , 可能的原因是

【答案】
(1)不,当p增大2.5倍时,c(A)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p
(2)向左,当p增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动,增大压强时,B转化为液态或固态
【解析】(1)气体的体积与压强成反比。当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,压强增大2.5倍,c(A)也增大2.5倍,所以平衡不移动;
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动,只能是B的状态发生了变化。

(1)根据压强的改变与反应物浓度的改变关系判断平衡是否发生移动;
(2)根据压强对化学平衡的影响进行分析反应过程中物质状态的变化即可.

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 molL﹣1s﹣1

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半.平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入适量CaCO3,可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

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【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:

(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 (填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是

(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因:

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1:1

②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

③1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子

④标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

⑥在K35ClO3+6H37Cl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,则转移的电子数目为NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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【题目】肉桂酸甲酯M,常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物,苯环上只含有一个直支链,能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol1,只含碳、氢、氧,且原子个数之比为5:5:1。

(1)肉桂酸甲酯的结构简式是______________________

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________

(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

化合物E中的官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是________

F→G的化学方程式为__________________________________________________

写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________

ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;

ⅱ.在催化剂作用下,1mol该物质与足量氢气充分反应,最多消耗5mol H2

ⅲ.它不能发生水解反应,但可以发生银镜反应。

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【题目】根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是(  )

选项

实验

现象

实验结论

A

向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液

出现白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

C

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法,最恰当的是( )
A.将废弃物焚烧
B.将废弃物填埋于土壤中
C.将废弃物倾倒在海洋中
D.将废弃物加工成防水材料或汽油,变废为宝

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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃140℃以上时易分解。

1用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:____________

2甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):

①装置的连接顺序为A→B→________________________

②搅拌的作用是______,冷凝管的作用是______

③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg。若_____(保留一位小数),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因:____________

3丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点:_____________

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