Question

（12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a．浓H₂SO₄      b．稀HNO₃         c．NaOH溶液      d．氨水

⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。

⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。

⑷以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。

a．阴阳极的质量变化相等          b．电解质溶液的组成不发生变化

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动         d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

⑸利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

⑴cd   ⑵滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe^3＋。

⑶3Cu₂O＋2AlAl₂O₃＋6Cu      ⑷d    ⑸O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O

【解析】（1）根据流程图可知，A应该是SO₂。由于SO₂是酸性氧化物，所以吸收SO₂可选择cd。稀硝酸能氧化SO₂，但还原产物是NO，仍然会污染环境，答案选cd。

（2）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe^3＋。

（3）铝是活泼的金属，能发生铝热反应，方程式是3Cu₂O＋2AlAl₂O₃＋6Cu。

（4）由于粗铜中含有杂质，所以根据金属性强弱可知，阳极最初失去电子的是铝和锌。而阴极是始终是铜离子放电，所以ab不正确；电解池中阳离子向阴极移动，c不正确。铜的金属性强于Ag、Pt、Au，所以这些金属不会失去电子，最终形成阳极泥，答案选d。

（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据方程式可知，氧气在正极得到电子，反应式是O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O。