【题目】按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类(填写字母),填在横线上。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.醚 E.羧酸 F.醛 G.酚
H.苯的同系物 I.酯 J.卤代烃 K.醇
(1)CH3CH2CH2COOH__________;
(2)__________;
(3)__________;
(4)__________;
(5)__________;
(6)__________。
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【题目】在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是( )
A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜
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【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1:6
B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3
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【题目】市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色液体,呈碱性;②使用时加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )
A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a.____________,b.____________。
(2)蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________,还需加入几块碎瓷片,其作用是________________________________________________________________________。
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是____________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入,____________(填f或g)口流出。
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【题目】用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 化学合成和分离技术是人类生存所必须的,是其他各项技术的基础
B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2,且连在同一个碳原子上
C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维
D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀
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【题目】控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
B. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极;
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【题目】钒和钛金属的性能都很优越,在航空航天领域用途广泛。回答下列问题:
(1)钛元素基态原子的电子排布式为______________,未成对电子数为_______________个。
(2)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号),中心原子的化合价为_____________;配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________,H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。
(3)单质钒及钛都是由______________键形成的晶体,己知金属钛是六方最密堆积,金属钒是体心立方堆积,则__________(填“钛”,或“钒”)的空间利用率较大。
(4)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图所示。
(小球为V原子)
①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。
②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。
③若合金的密度为dg· cm-3,晶胞参数α=______nm。
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