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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，可以表示为C2H4H2O，消耗氧气的部分为C2H4；
    B．NO2与N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的物质的量；
    C．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
    D．钠与氧气反应才氧化钠和过氧化钠，氧元素的化合价不同，无法计算转移的电子数．
    解答： 解：A．0.1mol乙烯完全燃烧消耗0.3mol氧气，0.1mol乙醇完全燃烧消耗0.3mol氧气，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为0.3mol，所消耗的O2一定为0.3NA，故A正确；
    B．二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46g混合物的物质的量及分子数，故B错误；
    C．缺少氢氧化钡溶液的体积，我放暑假溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
    D．8g氧气中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，由于反应产物中，氧化钠、过氧化钠中氧元素化合价不同，无法计算转移的电子数，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C、D为易错点，注意C中缺少溶液体积、D中反应产物中氧元素化合价情况．
    练习册系列答案
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    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该电池为可充电电池
    B、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    C、正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
    D、每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
    B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
    D、Ag+、K+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置的设计能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去乙醇中的乙酸
    B、
    形成原电池
    C、
    分离水和四氯化碳
    D、
    干燥HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体
    B、Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3?10H2O
    C、人工合成的硅橡胶是目前最好的、既耐高温又耐低温的橡胶
    D、合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
    B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰  好中和时，所得溶液的pH＞7
    C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
    D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    B、25℃时，将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    C、根据表中数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的焓变
    共价键 C-C C=C C-H H-H
    键能/kJ?mol-1 348 610 413 436
    D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（　　）
    A、食物放在冰箱中
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