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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体
    B、Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3?10H2O
    C、人工合成的硅橡胶是目前最好的、既耐高温又耐低温的橡胶
    D、合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属
    考点：钠的重要化合物,金属与合金在性能上的主要差异,常用合成高分子材料的化学成分及其性能
    专题：化学应用
    分析：A．根据气体的物理性质判断；
    B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体；
    C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能；
    D．合金的硬度高、熔点低．
    解答： 解：A．SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体，多为人体的呼吸系统有危害作用，故A正确；
    B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，故B错误；
    C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故C正确；
    D．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）
    C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）
    D、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓
    C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
    B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
    C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    D、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O3含有NA个O3
    B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子
    D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    B、常温下，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
    C、常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D、2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、Cl是非常重要的非金属元素
    （1）写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子．N4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ的热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：
     
    ．
    （3）由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
     
    ，其熔沸点比金刚石
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

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