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    在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（　　）
    A、食物放在冰箱中
    B、塑料制品中添加抑制剂
    C、在糕点包装内放置小包除氧剂
    D、燃煤发电时用煤粉代替煤块
    考点：化学反应速率的调控作用
    专题：化学反应速率专题
    分析：在工业生产中，为提高产量，可增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，应减少损耗的反应速率，结合影响化学反应速率的因素解答该题．
    解答： 解：A．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不选；
    B．塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率，故B不选；
    C．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不选；
    D．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意化学反应速率对生活、生产的指导意义．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷和砷是同主族的非金属元素．
    （1）砷（As）元素位于元素周期表第
     
    列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互
     
    ；
    1个黄砷（As4）分子中含有
     
    个As-As键，键角
     
    度．
    （2）黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于
     
    （选填编号）．
    a．离子晶体         b．原子晶体         c．分子晶体        d．其它类型
    （3）与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是
     
    （选填编号）．
    a．磷难以与氢气直接化合   b．白磷易自燃    c．P-H的键能更小   d．H3PO4酸性更弱
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．
    化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
     
     Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    →
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    ①请配平上述化学方程式．
    ②上述反应中，若生成1mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为
     
    ．
    （5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
    ①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
    Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
    （1）根据反应及上图（a），判断△H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
     
    0；请选择经济、且适宜的反应温度：
     
    ．
    （2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是
     
    ．

    A．混合气体的密度不再变化
    B．氢气的体积分数保持不变
    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是
     
    ．
    A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
    C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
    ②图（b）表明：
     
    ．
    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量
    n(H2O)
    n(乙苯)
    =7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、Cl是非常重要的非金属元素
    （1）写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子．N4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ的热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：
     
    ．
    （3）由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
     
    ，其熔沸点比金刚石
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（　　）
    ①金刚石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖．
    A、①②③④B、①②③
    C、②③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出
    B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D、蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
    B、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    C、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
    D、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
    C、1mol羟基中电子数为10NA
    D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

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