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    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
    Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
    （1）根据反应及上图（a），判断△H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
     
    0；请选择经济、且适宜的反应温度：
     
    ．
    （2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是
     
    ．

    A．混合气体的密度不再变化
    B．氢气的体积分数保持不变
    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是
     
    ．
    A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
    C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
    ②图（b）表明：
     
    ．
    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量
    n(H2O)
    n(乙苯)
    =7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．
    考点：反应热和焓变,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）从图示a可见，随温度升高，苯乙烯产率增大，可见反应吸热；又据方程式可见，1mol气体反应生成2mol气体，可知为熵增大反应，据图a分析适宜的温度为580℃；
    （2）化学平衡状态的判定关键是v（正）=v（逆），特点是各组分的浓度不变，据此判断；
    （3）正反应为体积增大的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；①在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，探究温度等因素对该反应的产率影响，据此解答；
    ②据图象分析，随
    n(H2O)
    n(乙苯)
    的增大，产率增大；
    ③分离出水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，但
    n(H2O)
    n(乙苯)
    减小，导致产率降低，平衡逆向移动，据此画图．
    解答： 解：（1）从图示a可见，随温度升高，苯乙烯产率增大，可见反应吸热；又据方程式可见，1mol气体反应生成2mol气体，可知为熵增大反应，据图a分析适宜的温度为580℃，故答案为：＞；＞；580℃；
    （2）A、反应是在容积可变的密闭容器中进行，反应前后气体体积不相等，而m不变，故混合气体的密度不再变化时反应处于平衡状态，故A正确；
    B、氢气的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，故B正确；
    C、氢气、苯乙烯都是生成物，且化学计量数都是1，所以氢气、苯乙烯的生成速率之比永远保持不变，故C错误；
    D、乙苯是反应物，氢气是生成物，且化学计量数都是1，所以单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2），不能说明反应是平衡状态，故D错误；
    故选：AB．
    （3）正反应为体积增大的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，所以从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件；故答案为：低压；
    ①在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，探究温度等因素对该反应的产率影响，所以应该采用的其他实验条件是
    图a时压强相同，图b时温度相同，故选：AC；
    ②图（b）表明：随
    n(H2O)
    n(乙苯)
    的增大，产率增大，故答案为：在恒温恒压下，随
    n(H2O)
    n(乙苯)
    的增大，产率增大；
    ③分离出水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，但
    n(H2O)
    n(乙苯)
    减小，导致产率降低，平衡逆向移动，可得图象为：，故答案为：．
    点评：本题主要考查化学平衡状态的建立以及平衡状态的判断和平衡的移动，题目有一定的难度，特别是（3）的③注意反应速率比原平衡快．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置的设计能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去乙醇中的乙酸
    B、
    形成原电池
    C、
    分离水和四氯化碳
    D、
    干燥HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、腐蚀法制作印刷线路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C、碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
    （1）仪器A的名称为
     
    ；A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
    实验序号 试剂 现象
    a 紫色石蕊溶液
     
    b AgNO3溶液 出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为
     
    ．
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
     
    （填字母序号）．
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：
     
    ．
    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是
     
    ．
    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于
     
    mL（用含V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为
     
    （填序号）

    实验二 焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
     
    ．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸
    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
     
    ．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（　　）
    A、食物放在冰箱中
    B、塑料制品中添加抑制剂
    C、在糕点包装内放置小包除氧剂
    D、燃煤发电时用煤粉代替煤块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C）
    B、熔点：CE＞DE4
    C、C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
    D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中不存在的仪器是（　　）
    A、坩埚B、泥三角
    C、三脚架D、石棉网

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