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    【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．P1>P2>P3>P4

    B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，故A正确；B．若T1＞T2＞T3＞T4，降低温度，甲醇(CH3OH)的物质的量分数增大，则平衡正向移动，则该反应为放热反应，故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，反应的平衡常数减小，但甲醇的物质的量分数的高低和反应的平衡常数之间没有关系，故C错误；D．缩小容积增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。

    下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    B. 该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应

    C. 键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

    D. 1mol该有机物最多可以与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

    判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

    (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：( )

    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

    B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

    C．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

    D．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是

    A. 浓氨水是弱电解质

    B. Cl2的氧化性比N2的强

    C. 向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.1×6.02×1023

    D. 常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属

    B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%

    C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可

    D. 煤直接液化可得液体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周

    期序数与族序数相等，请回答下列问题：

    Q

    R

    T

    W

    (1)T的原子结构示意图为____________

    (2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。

    (3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    (5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是

    A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

    B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

    C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

    D. 反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

    A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

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