【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等，请回答下列问题：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子结构示意图为____________
(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。
【答案】 
＜ S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 2H2O22H2O＋O2↑ Na＋、HCO
、CO
【解析】T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则：
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
；
（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C；
（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-。
优学名师名题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A．P1>P2>P3>P4
B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应
C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）
U原子核的中子数与质子数之差为____________。
（2）为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3 则 Pb3O4可改写为：__________。
（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是_____________。
（4）金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。
（5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是_____ （填字母序号）
A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可导电 C．熔化态的AlCl3不导电
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【题目】将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) 
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。
(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。
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【题目】a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
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【题目】在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零
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【题目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+
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