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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属

    B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%

    C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可

    D. 煤直接液化可得液体燃料

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属，A正确；B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%，B正确；C．利用海水制取溴单质，需要多次富集，而不能直接通入氯气制备，C错误；D．煤直接液化可得液体燃料，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·江苏化学，18，12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。

    (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。

    (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

    (3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。

    (4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（ ）

    A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氧化二氮的摩尔质量是44g B. SO42-的摩尔质量是96g/mol

    C. 1molO2的质量是32g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．P1>P2>P3>P4

    B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式：2MN

    B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

    (1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。

    (2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电子从b流出，经外电路流向a

    B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

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