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    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

    【答案】B

    【解析】A．0t1min，v(NH3)= =mol·L-1·min-1，故A正确；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；D．1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，NH3(g)的变化量为0.3mol，则N2的变化量为0.15mol，平衡时c(N2)=0.85mol·L-1，再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1，故D正确；答案为B。

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    【题目】下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥环己烷、苯 ⑦溴苯、水

    A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属

    B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%

    C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可

    D. 煤直接液化可得液体燃料

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    【题目】甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。

    Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

    （1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；

    a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的体积分数不再变化

    c．甲醛的质量分数不再改变 d．混合气体密度不变

    （2）在t1时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

    （3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

    Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

    （4）则在铜作催化剂时：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；

    Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

    （5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是

    A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

    B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

    C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

    D. 反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：

    己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ②化合物C中只含一个官能团。

    ③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

    ④

    (1)由A生成B的反应类型为_________。

    (2)由B生成C的化学方程式为__________。

    (3)E的结构简式为______________________。

    (4)F的名称为______________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。

    (5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。

    ①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③氧原子不与碳碳双键直接相连

    其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。

    (6)若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:___________________。

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    【题目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )

    A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）达平衡的时间是 ，理由是 。

    （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变

    c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

    （4）能增大该反应的反应速率是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

    A. 1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

    B. NH5中既有共价键又有离子键

    C. NH5的电子式为

    D. NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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