【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式：2M
N
B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是
A. K＋一定存在
B. 溶液中c(Cl－)可能为0.2 mol/L
C. Cl－可能存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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【题目】(2014·安徽理综，11，6分)室温下，下列关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
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【题目】在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是( )
A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动
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【题目】下列说法不正确的是
A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%
C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
D. 煤直接液化可得液体燃料
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【题目】在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。
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【题目】甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。
Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)
HCHO(g) +H2(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；
a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的体积分数不再变化
c．甲醛的质量分数不再改变 d．混合气体密度不变
（2）在t1时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
（3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；
（4）则在铜作催化剂时：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；
Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：
（5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反应类型为_________。
(2)由B生成C的化学方程式为__________。
(3)E的结构简式为______________________。
(4)F的名称为______________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。
(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。
①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。
(6)若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:___________________。
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【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。
（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：
①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。
②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。
（4）已知Al3++4X=2
，X表示显色剂， 
表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。
①1min时, 
的浓度为___________。
②0～3min内该反应的速率vx＝________。
③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。
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