[题目](2014·安徽理综.11.6分)室温下.下列关系正确的是( )A．Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液:c(OH-)＝c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)＝2c(CO)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(2014·安徽理综，11，6分)室温下，下列关系正确的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

【答案】B

【解析】A、硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na＋) >c(OH－) >c(HS－)>c(H2S)，A错误；B、根据质子守恒可知，B正确；C、根据电荷守恒可知，应该是c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(OH－)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。D、根据物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正确，答案选B。

【命题意图】本题主要是考查电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用，是高考中的热点题型和高频点，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力，属于中等难度试题的考查，答题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

练习册系列答案

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A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

D. 当杠杆为导体时，A端高B端低

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【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816

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【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。