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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       
                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                
           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                           。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                    B．混合气体中c(CO)不变
    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                  D．c(CO2)＝c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为          ℃。
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

    (Ⅰ) (2分)可逆反应进行的程度越大（1分） 可能增大也可能减小（1分）
    (Ⅱ)（1）c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) （2分）      （2）吸热（2分） 
    （3）BC（2分）                 （4）830（2分）
    （5）0.6mol＞n(CO2 )＜1mol（2分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，反应 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区二模）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
    （1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
    B中预期的实验现象是
    品红溶液不变色
    品红溶液不变色
    ，D中的试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，a的电极反应式是
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ．


    （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵
    316
    316
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃时，将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
    ①图中a点的正反应速率
     
     （填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
    ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
     （填写序号）．
    a，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03
    b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    C．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ③T1℃时，上述反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
     
    溶液中离子浓度关系为c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸的流程图如下：
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    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用
     
    （任写一条）．精英家教网
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为
     
    ．
    （3）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为
     
    ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为
     
    和水．

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