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    【题目】合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

    （1）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。

    a.容器内的压强不再随时间变化

    b.3υ(N2)=υ(H2)

    c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

    d.混合气体的密度保持不变

    ②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆___________________(填“增大”、“不变”、“减小”)，υ正和υ逆的关系为υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

    ③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将(填：“变大”、“不变”或“变小”)。________

    （2）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______。

    a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压

    c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

    d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

    （3）在T ℃时，将0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强（MPa）随时间变化如图所示：8 min内NH3的平均生成速率为_______。

    【答案】a 增大 < 不变 c 0.01 mol·L－1·min－1

    【解析】

    （1）① 合成氨反应为体积减小的放热反应,根据平衡时的特征即正逆反应速率相等,组成不变等判断,

    a. 容器内的压强不再随时间变化，说明气体的总物质的量不变，处于平衡状态，故a正确；

    b. 任意时刻3υ(N2)=υ(H2)，不能判断处于平衡状态，故b错误；

    c. 任意时刻3υ正(H2)=2υ逆(NH3)，速率之比不等于化学计量数之比，故c错误；

    d. 反应物生成物都是气体，任意时刻质量都不变，密度也不变，故d错误；

    故选：a。

    ②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆增大，升高温度向吸热方向移动，该反应正反应是放热反应，故向逆反应方向移动，

    故答案为：增大；<

    ③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，虽然压强增大，但参与反应的物质分压没有变化，故平衡不移动，NH3的体积分数将不变，

    故答案为：不变

    （2）a．升高温度，同时加压，v正、v逆同时增大，与图像不符，错误；

    b．降低温度，同时减压，v正、v逆同时减小，与图像不符，错误；

    c．保持温度、压强不变，向容器内充入氮气或氢气来增大反应物浓度，v正增大，容器内气体物质的量增大，为保持压强不变，容器体积增大，氨气浓度减小，v逆减小，达平衡后速率可能比原平衡大，正确；

    d．保持温度、压强不变，从容器内分离出氨气来减小生成物浓度，v逆减小，容器内气体物质的量减小，为保持压强不变，容器体积减小，反应物浓度增大，v正增大，根据等效平衡知识知，达平衡后速率与原平衡相等，与图像不符，错误，故选：c。

    (3) 在温度和体积一定的条件下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体总物质的量为0.84×（0.4+0.6）mol=0.84mol，根据3H2(g)+N2(g)2NH3 (g)△n=2可知，生成的氨气为0.16mol，再根据v=△c÷t计算得速率为0.16mol÷2L÷8min=0.01 mol·L－1·min－1

    故答案为：0.01 mol·L－1·min－1

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    下列说法正确的是

    A.对应简单离子半径：W>Y>X

    B.对应气态氢化物的稳定性：Z>W

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    (1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：

    实验编号

    温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L－1

    c(H2SO4)/mol·L－1

    Ⅰ

    25

    0.1

    0.1

    Ⅱ

    25

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    50

    0.2

    0.1

    ①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。

    ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。

    (2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    X的物质的量/mol

    0.02

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。

    ②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。

    ③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    A．v正(X)=v逆(X)

    B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成

    C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2

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    【题目】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

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    过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

    ①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。

    A.abc B.bac C.cba

    ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

    （2）海水提镁。

    过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。

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    主要工业生产流程如图所示：

    ①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。

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    ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________

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    【题目】为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

    溶液1

    溶液2

    甲

    含Fe3＋、Fe2＋

    含SO

    乙

    含Fe3＋，无Fe2＋

    含SO

    丙

    含Fe3＋，无Fe2＋

    含Fe2＋

    A.只有甲B.甲、乙

    C.甲、丙D.甲、乙、丙

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    【题目】常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）

    A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

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    C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

    D.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

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    【题目】下列说法正确的是

    A.用坩埚灼烧的反应式

    B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中，有

    化学式

    电离常数

    HClO

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    D.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数则加入可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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