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    【题目】下列说法正确的是

    A.用坩埚灼烧的反应式

    B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中，有

    化学式

    电离常数

    HClO

    C.常温下，将的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

    D.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数则加入可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    【答案】B

    【解析】

    加热时水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；

    B.根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中，有，由于水解程度较小，则最小，故B正确；

    C.将的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；

    D.加入可使溶液中钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误。

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

    （1）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。

    a.容器内的压强不再随时间变化

    b.3υ(N2)=υ(H2)

    c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

    d.混合气体的密度保持不变

    ②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆___________________(填“增大”、“不变”、“减小”)，υ正和υ逆的关系为υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

    ③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将(填：“变大”、“不变”或“变小”)。________

    （2）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______。

    a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压

    c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

    d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

    （3）在T ℃时，将0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强（MPa）随时间变化如图所示：8 min内NH3的平均生成速率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

    B.检验溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色

    C.将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色

    D.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则

    （1）上述反应Z气体的计量系数n的值是______；

    （2）上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（ ）

    A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

    B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

    C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    D.+HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

    A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

    B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

    C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)

    D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

    (1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

    (2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

    (3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

    (4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

    ①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

    Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

    ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

    (1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

    (2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

    (3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

    a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

    b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

    c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

    (4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料,回答下列小题。

    铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。

    【1】铁生锈总反应属于 (　　)

    A.化合反应

    B.分解反应

    C.置换反应

    D.复分解反应

    【2】关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (　　)

    A.O2发生还原反应

    B.Fe(OH)2被还原

    C.H2O发生氧化反应

    D.H2O是氧化剂

    【3】下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(　　)

    A.增大O2的浓度能加快生锈速率

    B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

    C.升高温度能加快生锈速率

    D.干燥空气中铁生锈速率更快

    【4】下列反应吸收热量的是 (　　)

    A.铁与稀盐酸反应

    B.铁丝在氧气中燃烧

    C.铝还原氧化铁

    D.碳与二氧化碳反应

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